1.3. На тепловой станции. 1.7. (б). 1.8. Озон, кислород, азот. 1.9. Вода в реке; воздух. 1.11. (б) “Молекула воздуха”. 1.12. (г). 1.13. (б). 1.14. Смесь. 1.15. б) C₉H₈O₄; в) 4H₂O и 9CO₂; г) 9O₂; е) C₉H₈O₄ + 9O₂ = 9CO₂ + 4H₂O; ж) 9CO₂ + 4H₂O = C₉H₈O₄ + 9O₂. 1.16. Черная копоть (сложное вещество древесина превратилось в простое вещество углерод; остальные явления - физические).

2.1. 8p + 8n. 2.2. 5p + 6n + 5e. 2.3. 10e. 2.4. Ca⁺². 2.5. (0,57^.121 + 0,43^.123) = 121,86. 2.6. ⁶³Cu 75%, ⁶⁵Cu 25% (для заданной точности вычислений). 2.10. Фосфор (P). 2.15. 1p, 2d, 3f. 2.16. 10e + 10p. 2.17. ₁₉K. 2.18. Доноры: Na (1e), Al (3e), Mg (2e); акцепторы: O (2e), F (1e). 2.20. ₇N (внешняя электронная оболочка ближе к ядру). 2.22. ₁₇Cl ядовит (сильный акцептор электронов), ₁₈Ar - инертный газ. 2.24. Na²⁺ (больше протонов в ядре). 2.25. a) F^-, б) Na, в) Ne, г) Na⁺. 2.26. Sb; n = 5, l = 1, m = +1, s = +1/2. 2.27. Ni; n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2. 2.29. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2. 2.30. 3d² (Ti). 2.31. 4p⁴ (Se), 2 неспаренных электрона. 2.32. 2p⁵ (F), ближайший Ne. 2.33. а) Si (2), б) S (2), в) Fe (4). 2.35. свинец - plumbum (лат.); сурьма - antimony (англ.) (но stibium - лат.).

3.4. F-Ca-F (структурная), две связывающие и 6 неподеленных электронных пар. 3.5. б) H:C:::C:H (формула Льюиса), кратность три. 3.6. а) H:C:::N: 3.7. Sc (III), ScCl₃, полярная ковалентная либо ионная. 3.8. 1): в) CaH₂, г) AlF₃, д) Al₂O₃. 3.10. I₂ - ковалентная связь. 3.11. 4s² 4p⁴, H₂Se - 2 поделенные, 2 неподеленные эл. пары. 3.12. 6 поделенных и 36 неподеленных эл. пар. 3.13. иод (II). 3.17. Подсказка: у фтора нет d-орбиталей. 3.19. AlCl₃ (sp², плоский треугольник), AlCl₄^- (sp³, тетраэдр). 3.20. Меньше 109^о. 3.21. Cl sp³. 3.22. SbF₆^- октаэдр (фигура с 6 вершинами и 8 треугольными гранями). 3.23. а) BH₃ (sp²), б) BeH₂ (sp), в) PH₃ (sp³ - есть неподеленная пара у P). 3.24. BF₄^- (sp³, тетраэдр), AlF₆^3- (sp³d², октаэдр). 3.28. SiH₄, H₂SO₃, MgCO₃, C₂H₂. 3.31. а) Al₂O₃, б) P₂O₅, в) FeS, г) Fe₂O₃. 3.32. Fr ...7s¹ (I). 3.33. Se (II, IV, VI). 3.34. SiO₂ полярное ковалентное, D X = (3,5 - 1,8) = 1,7. 3.35. F₂ ковалентное. 3.37. NaCl + F₂ = NaF + FCl. 3.38. а) Вкусовые рецепторы языка имеют химическую природу. Химические свойства частицы зависят не только от строения ее внешней электронной оболочки, но и от электрического заряда всей частицы (заряд влияет на способность молекулы или иона связываться со вкусовым рецептором). б) В лаборатории запрещается готовить и принимать пищу, брать для этого какие-либо вещества и использовать посуду.

4.1. S, Se, Te (ns² np⁴). 4.2. Окислители: N, Cl. 4.3. Li⁺, Sr²⁺, Al³⁺, Ti⁴⁺, At^-. 4.4. NH₃, PH₃, N₂O₅, P₂O₅. 4.7. Lu (...5d¹), аналог Sc и Y. 4.8. ₁₀₂No (нобелий). 4.9. ₅₁Cr. 4.10. ₁₁Na, I группа. 4.12. В 4-м периоде от K до Zn). 4.13. а) Сера; б) у мышьяка. 4.14. Cs активнее чем Na взаимодействует с водой (внешняя оболочка Cs более удалена - легче отдает электроны). 4.15. На атоме Cl частичный отрицательный заряд, на атоме I - частичный положительный.

5.3. Не изменилась. 5.4. 9,6 г (Cu + S = CuS). 5.5. 88 г (Fe + S = FeS, серы в конечной смеси нет). 5.6. CaCO₃ (20 г) ® CaO (11,2 г) + CO₂ (8,8 г); CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + теплота. 5.8. 4 моль O₂. 5.9. 2 моль (64 г) O₂; 92 г NO₂. 5.10. 6^.10²⁴ молекул H₂O или 10 моль H₂O. 5.11. 1 моль CaCl₂ (111 г). 5.12. CaCl₂ 0,1 моль, 11,1 г; Cl₂, 0,1 моль, 7,1 г. 5.13. 2 моль (36 г) H₂O. 5.14. 1 моль (32 г) O₂. 5.15. 3^.10^-3 моль = 0,12 г; 6,45^.10^-23 г. 5.16. 44,8 л N₂. 5.17. 44,8 л Ar. 5.18. 0,089 г/л H₂; 0,178 г/л He; водород выгоднее. 5.19. 0,3 моль (9,6 г) O₂. 5.20. 0,714 г/л CH₄. 5.21. 71 г, 71 а.е.м., Cl₂. 5.22. 30 г NO. 5.23. 1,52 г/л H₂S. 5.24. На Венере (но не на Земле) можно летать на “воздушных” шарах, наполненных H₂S. 5.25. 18^.10²³ молекул HF; 67,2 л F₂. 5.26. 98 моль, 196 г, 2195 л H₂. 5.27. 10 г (0,1 моль) CaCO₃. 5.28. Не менее 1,24 л. 5.30. 0.75 л CO₂ и 0,6 г H₂O. 5.31. 39 г Na, 19 л Cl₂. 5.32. 0,1 моль/л HCl. 5.33. 44013 л или 44 м³ CO₂. 5.36. 0,4 моль Cr. 5.37. 16 г CH₄. 5.38. 40 г Fe₂O₃. 5.39. В 2 раза. Надо было взять 24 г Mg (Юх спутал атомный номер с атомной массой). 5.40. а) N₂ : H₂ : NH₃ = 1:3:2 (по объему); б) 34 г NH₃. 5.41. 35 кг песка. 5.42. Перетянет чашка с растворенным цинком. 5.43. Взорвалось 1,12 л H₂. 5.44. Останется 3 мл O₂. 5.46. 6,72 л O₂.

6.1. 3 кг 744 г (48 моль) Na₂O₂. 6.2. 249 моль O₂; 26,56 м³ воздуха. 6.3. 45 г KNO₃. 6.5. 1,3 г HgO (с учетом, что в сосуде уже есть 21% или 210 мл O₂ из воздуха).6.7. SiO₂, SeO₂, SeO₃, SrO, B₂O₃, Sc₂O₃. 6.8.4,0 г Ca. 6.10. 66,7% PbS переработать в PbO. 6.11. 52 а.е.м. (Cr). 6.12. 15 моль (336 л) O₂, 320 г S. 6.14. 32 г/22,4 л (O₂) больше, чем 28 г/22,4 л N₂. 6.15. 1,428 г/л. 6.16. 53%. 6.17. H₂CO₃ угольная кислота. 6.18. 3CuO + 2CO₂ + H₂O.

7.1. D (10 молярн. %), H (90 молярн. %); примечание: наличие молекул HDO аналогично смеси молекул H₂O и D₂O = 1:1, что не влияет на значение средней молярной массы. 7.2. 3,27 г (0,05 моль) Zn. 7.3. 40 г NaOH, 11,2 л H₂. 7.4. 1792 л (н.у.), 8360 л (1000 ^оС). 7.5. 448 л H₂. 7.6. 45 г H₂O. 7.7. 91,3 кг Fe, 159,8 кг H₂SO₄. 7.9. 2,66 моль NH₃. 7.10. 36 г H₂O, 296 г H₂SO₄. 7.12. CaCl₂^.4H₂O. 7.13. Al₂(SO₄)₃^.18H₂O. 7.14. 34,8 г KBr. 7.15. 11,1 г/100 г H₂O. 7.16. 450 г. 7.17. Из Na. 7.18. 4 т жидкого H₂. 7.19. 1) 2Cu + O₂ = 2CuO; 2) CuO + H₂ = Cu + H₂O. 7.20. Останется 5 мл O₂. 7.21. 180 г (10 моль) H₂O. 7.22. 5 г NaCl. 7.23. 65,36 мл, 50 г NaOH. 7.24. 9,5 г спирта и 0,5 г иода. 7.25. Получился 20% раствор KOH. 7.26. 51,5 г NaBr. 7.27. 50,5 г NaNO₃. 7.28. 1,33 мл H₂SO₄. 7.29. 3^.10²³. 7.30. 2M р-р H₂SO₄. 7.31. 19,1M NaOH. 7.32. 55,5M, 100%. 7.33. Во 2-м случае: KBr и KOH. 7.34. 22,3%-ный р-р CaCl₂. 7.35. 16,5 г CaCl₂^. 4H₂O + 183,5 мл H₂O.

8.3. 13,6 г CaSO₄. 8.4. 4,9 г H₂SO₄. 8.9. 22,4 л SO₃. 8.11. 284 кг P₂O₅. 8.12. CuO (0,05 моль) 4 г, ZnO (0,08 моль) 6,48 г; примечание: примите x моль CuO, y моль ZnO и составьте систему уравнений с использованием значений 10,48 г и 20,88 г. 8.13. H₂O< H₂S< H₂Se< H₂Te< H₂Po. 8.14. 100 мл. 8.15. 0,16М HBr. 8.16. 2,8М HCl. 8.17. 0,0042 г/м³ или 4,2 мг/м³ HCl в воздухе. 8.22. NaOH или KOH. 8.25. 0,05 моль (4,9 г) H₂SO₄ и 0,07 моль (2,8 г) NaOH. 8.26. 0,01 моль K₂HPO₄ и 0,01 моль K₃PO₄. 8.30. а) гидроксид; б) кислота; в) основной оксид; г) кислотный оксид; д) кислота. 8.33. KCl + AgNO₃. 8.34. Mg + NiCl₂ = Ni + MgCl₂. 8.35. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ (осадок) + 3NaCl. 8.36. 0,2M HCl. 8.37. 120 г NaHSO₄. 8.38. NaHCO₃ (0,06 моль) и Na₂CO₃ (0,01 моль). 8.39. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ (осадок) + 2NaCl (сульфат бария настолько малорастворим, что не способен быть ядовитым, как некоторые другие соли бария). 8.42. 0,25 моль (77,5 г) Ca₃(PO₄)₂. 8.43. а) NH₄Cl, б) NaHSO₄, в) Na₂CO₃, г) Mg(OH)Cl. 8.46. 27,7% раствор (NH₄)H₂PO₄ (дигидрофосфат аммония); примечание: 46 г соли содержатся в 166 г раствора. 8.47. 20,7 г Pb; примечание: растворилось x моль Zn и выделилось x моль Pb (80 - 65,4x + 207x = 94,2). 8.49. Be₃Al₂Si₆O₁₈ или 3BeO^.Al₂O₃^.6SiO₂.

_________________